Свойства халькогенов. Лучшему дам корону.

Сера - химически активное вещество, особенно при повышенных температурах, облегчающих разрыв связей S - S. Она непосредственно соединяется с многими простыми веществами, за исключением инертных газов, N, Te, I, Pt, Au. Однако соединения серы с азотом, теллуром, иодом, платиной и золотом синтезированы косвенными методами. Сера медленно реагирует с Н2 при 120 оС и значительно быстрее при температуре выше 200 оС, образуя Н2S, сгорает во фторе с образованием SF6. Реакция серы с хлором сильно ускоряется при нагревании: ее продуктами являются S2Cl2 и SCl2. Во влажном воздухе сера медленно окисляется, на воздухе при 250-260 оС сгорает до SО2. Реакционная способность серы определяется особенностью строения и прочностью связи S - S в молекулах Sn. Циклические молекулы S 8 в твердой сере менее активны, чем бирадикальные цепочки S8, образующиеся в расплаве (см. § 2.4). Получаемая фотолизом паров атомарная сера отличается очень высокой реакционной способностью. Как и у молекулярного кислорода (см. § 2.2), у молекулярной серы возможны два электронных состояния: триплетное и синглетное с разными химическими активностями. Основное триплетное состояние с двумя неспаренными электронами лежит на 110.52 кДж/моль ниже возбужденного синглетного состояния без неспаренных электронов. Например, парафиновые углеводороды инертны к триплетной сере, но в присутствии синглетной серы образуют меркаптаны: RH + S RSH. Se, Te и Po соединяются непосредственно с большинством простых веществ, хотя и труднее, чем О и S. Среди их соединений наиболее устойчивы селениды, теллуриды и полониды металлов, но их устойчивость ниже, чем у аналогичных оксидов и сульфидов. С сильно электроотрицательными элементами (F, O и Cl) халькогены проявляют положительные степени окисления + 2, + 4 и + 6. Как и элементы VII группы, халькогены диспропорционируют в воде: 2/n Э n + Н2 О Н2 Э + Н2 ЭО3. Равновесие существенно смещается в сторону продуктов реакции при кипячении и в присутствии щелочей: 3 Э + 6NaOH 2Na2 Э + Na2 ЭО3 + 3 Н2 О.