Помогите выходит 2 по химии и недопуск

Смесь серы с железом прокалтли и растворили в соляной кислоте. Произошло полное растворение и выделилось 4,48 л газа после сгорания которого образовалось 0,1 моль газообразного вещества. Определите состав исходной смеси в массовых долях

Дано:

V (газа) = 4,48 л

n (газа) = 0,1 моль

Найти:

ω (S) - ?

ω (Fe) - ?

При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:

х г 0,1 моль

2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2

68 г 2 моль

х=68*0,1/2=3,4 г

Находим массу сульфида железа:

х г 3,4 г

FeS+2HCl = FeCl2+H2S

120 г 34 г

х=120*3,4/34=12 г

Находим объем сероводорода:

V (H2S) = m (H2S) / M (H2S) * Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Находим объем водорода:

V (H2) = V (газа) - V (H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л

Находим массу железа, которая была взята в излишке:

х г 2,24 л

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

56 г 22,4 л

х=56*2,24/22,4 = 5,6 г

Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г

m (Fe) = m (FeS) / M (FeS) * M (Fe)

m (Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г

m (S) = m (FeS) / M (FeS) * M (S)

m (S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г

Общая масса железа составит:

m' (Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г

Находим массу исходной смеси:

m (смеси) = m' (Fe) + m (S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г

Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:

ω (S) = m (S) / m (смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%

ω (Fe) = m (Fe) / m (смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%

Ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%