На 1,8 г раствора серной кислоты подействовали избытком магния, получили 0,112 л водорода. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Составим уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с помощью формулы:

n = V/Vm, где n - кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.

Отсюда n (H2) = 0,005 моль.

Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль.

Тогда пользуемся следующей формулой:

n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.

Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г

Массовая доля вещества в растворе находится по формуле:

w = m (вещества) / m (раствора),

Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]