Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71 г оксида фосфора (V) в воде?

Сначала пишешь уравнение реакции оксида фосфора 5 с водой

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO 4

считаешь количество вещества оксида фосфора 5 по формуле n=масса вещества m/молярную массу M=71 г/142 г/моль=0,5 моль

смотришь как по уравнению относятся P2O5 и H3PO4. видишь, что фосфорной кислоты в 2 раза больше. то есть ее количество будет в 2 раза больше. то есть n (H3PO4) = 0,5 моль*2=1 моль

из первой формулы выражаешь массу вещества, получаешь m (H3PO4) = 1 моль*98 г/моль=98 грамм