При прокаливании очищенного мела массой 220 кг получили 117 кг негашеной извести. Определите выход продукта реакции

Question

Химия

Евгений

2 декабря, 22:26

При прокаливании очищенного мела массой 220 кг получили 117 кг негашеной извести. Определите выход продукта реакции

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Борюша · Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

M (CaCO3) = 100 кг/кмоль; n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 220 / 100 = 2,2 кмоль; M (CaO) = 56 кг/кмоль; n (CaO) = n (CaCO3) = 2,2 кмоль (по уравнению реакции).

m (CaO) теоретич. = n (CaO) * M (CaO) = 2,2 * 65 = 123,2 кг;

W = m (CaO) практич. / m (CaO) теоретич. = 117 / 123,2 = 0,95 (95%).