Здравствуйте, очень нужна помощь.

Предельный углеводород объемом 1008 мл (н. у.) сожгли. Продукты сгорания

пропустили через 540 г 1.9% раствора баритовой воды, при этом выпало 5.91 г осадка

Установите формулу углеводорода.

1) Ba (OH) 2 + CO2 = BaCO3 + H2O;

2) BaCO3 + CO2 + H2O = Ba (HCO3) 2;

из (540*0.019) / 171 = 0.06 моль Ba (OH) 2 и 0.06 моль CO2 должно пол-я 197*0.06 = 11.82 г BaCO3 (по условию 5.91 г) ;

если считать, что при изб. CO2 прот-т р-ия 2), то очевидно, что первонач-о образ-я BaCO3 частично раств-я;

пусть в р-ию 2) вст-о х моль BaCO3 массой 197*х г и соотв-о х моль CO2, тогда 11.82-197*х = 5.91, откуда х = 0.03 моль;

т. о. при сгор-и 1.008/22.4 = 0.045 моль алкана CnH2n+2 образ-ь 0.06+0.03 = 0.09 моль CO2, сод-о 0.09 моль C;

значит 1 моль алкана сод-т 0.09/0.045 = 2 моль атомов C, а 1 мол-а - 2 атома C, т. е. алкан - этан C2H6.