В воде массой 180 г растворили при нагревании 28,4 г оксида фосфора (5). Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

28.4 г 180 г

P4O10 + 6 H2O = 4 H3PO4

284 г 6*18 г

М (Р4 О10) = 284 г/моль

М (Н2 О) = 18 г/моль

n (P4O10) = 28.4/284=0.1 моль

n (H2O) = 180/6*18=1.7 моль

вода в избытке!

находим массу отрофосфорной кислоты по оксиду фосфора

28.4 г х грамм

P4O10 + 6 H2O >> 4 H3PO4

284 гр 4*98 грамм

M (H3PO4) = 98 г/моль

m (H3PO4) = 28.4 * (4*98) / 284=39.2 грамма