Часть С.

14. Осуществите превращения:

Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4

↓

Na2CO3

15. Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного?

2Na+O2=Na2O2

Na2O2+2Na=2Na2O

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O + Co2 = Na2CO3

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

2) m (CaCo3) = 100 кг

w (CaCo3) = 80%

V-?

Найдем массу известняка 100*0,8 = 80 кг, это составляет 0,8 моль

0.8 мол 0.8 моль

CaCo3-> CaO + Co2

100 г/моль 56 г/моль

CaO+h20=ca (oh) 2

m (ca (oh) 2) = 0,8 моль * 74 кг/моль = 59,2 кг Молярная масса ca (oh) 2=74 г/моль

выход от теоретически возможного = 59,2*0,8 = 47,36 кг