При сгорании двухвалентного элемента массой 0,75 г образовался оксид массой 1,05 г. Определите элемент.

Закон эквивалентов:

m (Э) / m (ЭхОу) = М (1/z Э) / М (1/z ЭхОу)

где М (1/z Э) - молярная масса эквивалента элемента,

М (1/z ЭхОу) - молярная масса эквивалента оксида.

М (1/z ЭхОу) = М (1/z Э) + М (1/z О) = М (1/z Э) + 8

т. к М (1/z О) = 1/2*16=8 г/моль

Таким образом: 0,75/1,05 = М (1/z Э) / (М (1/z Э) + 8)

0,7143 * (М (1/z Э) + 8) = М (1/z Э)

0,2857 М (1/z Э) = 5,7144

М (1/z Э) = 20,0 г/моль

Т. к. элемент двухвалентный, то М (Э) = В*М (1/z Э) = 2*20=40 г/моль = Са

Ответ: Са - кальций