Рассчитайте сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 142 г 20% раствора сульфата натрия с нитратом бария

Дано:

m (р-ра Na2SO4) - 14,4 гр

ω (Na2SO4) = 20%

Найти:

m (осадка) - ?

n (Ва (NO3) 2) - ?

Решение:

Найдем массу Na2SO4 в растворе

ω = m (в-ва) х 100% / m (р-ра)

m (в-ва) = ω х m (р-ра) / 100%

m (Na2SO4) = 20% x 14,4 гр / 100% = 2,88 гр

2,88 гр Хмоль Хгр

Na2SO4 + Ва (NO3) 2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

m=142 гр n=1 моль m=233 гр

m=M x n

m (Na2SO4) = 142 гр/моль х 1 моль = 142 гр

m (BaSO4↓) = 233 гр/моль х 1 моль = 233 гр

Найдем массу осадка - сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

2,88 гр/142 гр = Хгр/233 гр

m (BaSO4↓) = 2,88 гр х 233 гр / 142 гр = 4,7 гр

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88 гр/142 гр = Хмоль/1 моль

n (Ва (NO3) 2) = 2,88 гр х 1 моль / 142 гр = 0,02 моль