Для полной нейтрализации 9 г технического гидроксида натрия потребовалось 98 г серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%. Определите массовую долю примесей в образце технического гидроксида натрия.

Question

Химия

Евдений

1 ноября, 18:19

Для полной нейтрализации 9 г технического гидроксида натрия потребовалось 98 г серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%. Определите массовую долю примесей в образце технического гидроксида натрия.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Васяна · Answer 1

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

m (H₂SO₄) = 0,1*98=9,8 г

v (H₂SO₄) = m/M=9,8 / (2+32+64) = 9,8/98=0,1 моль

тогда v (NaOH) = 0,1*2=0,2 моль

m (NaOH) = M*v = (23+1+16) * 0,2=8 г чистого NaOH

9-8=1 г примесей

1/9=0,11=11% составляют примеси