1. Константы диссоциации для гидрооксида цинка Zn (OH) 2 по первой и второй ступени соответственно равны: К1=4,4 ∙ 10-5; К2=1,5 ∙ 10-9. По какой ступени дис - социация протекает в наименьшей степени? 22 2. Какие из следующих электролитов содержат в водном растворе ионы хлора: HClO3, KClO4, CaCl2, MgOHCl, CuCl2. Напишите соответствующие уравнения. 3. Какая из предложенных солей растворяется в соляной кислоте (используйте значения ПР солей и констант диссоциации сероводородной кислоты) : 1) NiS, 2) FeS, 3) Sb2S3, 4) HgS? 4. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно - молекулярной и краткой ионной формах. 1) AlCl3 + Na3PO4 ; 2) K2SO4 + NaNO3  3) ZnSO4 + Na2S ; 4) Cu (NO3) 2 + CaCl2 . 5. Образуется ли осадок сульфата свинца (II) при сливании равных объемов 0,02 М растворов нитрата свинца (II) и сульфата натрия? Произведение раствори - мости PbSO4 равно 1,6 ∙ 10-8.

1. По второй ступени

2. CaCl₂, MgOHCl, CuCl₂

CaCl₂ = Ca²⁺ + 2 Cl⁻

MgOHCl = Mg²⁺ + OH⁻ + Cl⁻

CuCl₂ = Cu²⁺ + 2 Cl⁻

3. NiS, FeS, Sb₂S₃, HgS

Рассмотрим возможную реакцию растворения сульфида двухвалентного металла M в соляной кислоте: MS + 2 HCl = MCl ₂ + H₂S

MS + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ = M²⁺ + 2 Cl⁻ + H₂S

MS + 2 H⁺ = M²⁺ + H₂S

Константа равновесия этой реакции К = [M²⁺] * [H₂S] / [H⁺]²

MS - в твердом состоянии, это отдельная фаза, поэтому в константу равновесия не входит.

Уравнение диссоциации сероводородной кислоты

H₂S = 2 H⁺ + S²⁻

Константа диссоциации сероводородной кислоты Ка = [H⁺]² * [S²⁻] / [H₂S] = 6·10⁻⁸ * 10⁻¹⁴ = 6*10⁻²²

Уравнение растворения сульфида металла:

MS = M²⁺ + S²⁻

Произведение растворимости MS: ПР (MS) = [M²⁺] * [S²⁻]

Возвращаемся к константе равновесия реакция растворения:

К = [M²⁺] * [H₂S] / [H⁺]²

Выразим [M²⁺] через ПР и подставим в константу равновесия:

[M²⁺] = ПР / [S²⁻]

К = ПР * [H₂S] / ([H⁺]² * [S²⁻])

Обращаем внимание, что произведение всех концентраций равно обратной величине константы диссоциации Ka:

К = ПР / Ka

Если К больше 1, т. е. если ПР больше Ка, то равновесие сдвинуто вправо, реакция растворения идет.

ПР (NiS) = 3*10⁻²¹

ПР (FeS) = 3.7*10⁻¹⁹

ПР (HgS) = 1.6*10⁻⁵²

ПР (Sb₂S₃) = 1.7*10⁻⁹³

Ка = 6*10⁻²²

Растворение в соляной кислоте возможно для FeS (K >>1), намного труднее для NiS (К ≈ 1) и невозможно для HgS (К << 1) и Sb₂S₃ (K << 1)

4. Идут практически до конца:

а)

AlCl₃ + Na₃PO₄ = AlPO₄ ↓ + 3 NaCl

Al³⁺ + 3 Cl⁻ + 3 Na⁺ + PO₄³⁻ = AlPO₄ + 3 Na⁺ + 3 Cl⁻

Al³⁺ + PO₄³⁻ = AlPO₄

б)

ZnSO₄ + Na₂S = ZnS↓ + Na₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2 Na⁺ + S²⁻ = ZnS + 2 Na⁺ + SO₄²⁻

Zn²⁺ + S²⁻ = ZnS

5.

Pb (NO₃) ₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2 NaNO₃

Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓

ПР = [Pb²⁺] * [SO₄²⁻ ] = 1.6*10⁻⁸

Если ионное произведение ИП (произведение фактической концентрации ионов) выше, чем ПР, то произойдет выпадение осадка. Если ИП ниже, то осадка не будет

В нашем случае ИП = С (Pb²⁺) * С (SO₄²⁻)

При сливании одинаковых объемов двух растворов объем нового раствора удваивается. Количество же вещества растворенных в исходных растворах солей не изменяется. Значит, в новом растворе концентрация этих солей будет в два раза ниже, чем в исходных.

Поэтому ИП = С (Pb²⁺) * С (SO₄²⁻) = {С (Pb (NO₃) ₂) / 2) * (C (Na₂SO₄) / 2) =

= (0.02 / 2) * (0.02 / 2) = 0.01 * 0.01 = 1*10⁻⁴

ИП = 1*10⁻⁴

ПР = 1.6*10⁻⁸

Как видно, ИП намного больше, чем ПР, значит, осадок выпадает