Помогите решить задачу!

из аммиака (10.2 г) и хлороводорода (14.6 г) получили хлорид аммония и растворились его в 200 г воды. определите массовую долю хлорида аммония в полученной растворе.

Дано::

m (HCl) = 10,2 г

m (NH3) = 14,6 г

m (H2O) = 200 г

Найти: массовую долю

хлорида аммония

Решение

NH3+HCl=NH4Cl

NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl

n (NH3) = m/M=10,2/17=0,6

n (HCl) = m/M=14,6/36=0,4 в недостатке

n (HCl) = n (NH4Cl) = 0,6

m (NH4Cl) = n*M=0,4*53,5=21,4

m (раствора) = m (H2O) + m (NH4Cl) = 200+21,4=221,4

w (NH4Cl) = m (NH4Cl) / m (раствора) * 100%=21,4/221,4*100%=0,0967 или 9,67%