Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 80%.

Дано:

Сн (Na2CO3) = 0,018 н

α=80% = 0,8

Найти: t (крист) - ?

Решение:

Так как плостность раствора равна 1 г/мл, то раствор объемом 1 л имеет массу 1000 г

Диссоциация соли дает три иона : Na2CO3⇔2Na⁺ + CO3²⁻, значит k = 3

Изотонический коэффициент находим по формуле: i = 1 + α (k-1) = 1+0,8 * (3-1) = 2,6

Понижение температуры кристаллизации равно Δt = i*K*Cm

М (Na2CO3) = 106 г/моль, Мэ (Na2CO3) = 106/2 = 53 г/моль, n = m/M

n (Na2CO3) = (Мэ * Сн * V) / M = (53 * 0,018 * 1 л) / 106 = 0,009 моль

Моляльная концентрация раствора будет

равняться примерно Cm (Na2CO3) = 0,009 моль/1 кг H2O (если составить пропорцию, с учётом, что 0,009 моль находится в 1000 - 0,009*106 = 999,046 г воды, то результат такой же)

Криоскопическая постоянная для воды К (H2O) = 1,86

Δt = 2,6 * 1,86 * 0,009 = 0,0435°С

t (крист) (H2O) = 0°C

t (крист) раствора = 0-0,0435 = - 0,0435°С

Ответ: - 0,0435°С