Определить стандартную энтальпию образования P2O5, исходя из уравнения: 2PH3 (r) + 4O2 (r) = P2O5 (k) + 3H2O (ж), если тепловой эффект реакции - 3964,29 Кдж.

Перепишу еще раз уравнение реакции:

2PH₃ (г) + 4O₂ (г) = P₂O₅ (кр) + 3H₂O (жид)

ΔrH° = - 3964,29 кДж/моль

Из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования PH₃, H₂O, энтальпия образования O₂ равна 0, так как кислород - простое вещество.

Вспомним закон Гесса:

ΔrΗ° = ΣΔfH° (прод) * λ - ΣΔrH°*μ, здесь λ,μ - коэффициенты в уравнении реакции.

Распишем этот закон используя наши данные.

-3964,29 = ((ΔfH° (P₂O₅) + 3 * (-285.8 кДж/моль)) - (2*5,4 кДж/моль)

-3964,29 = ΔfH° (P₂O₅) - 857.4 - 10.8

ΔfH° (P₂O₅) = - 3096.09 кДж/моль

Ответ: энтальпия образования оксида фосфора (V) равна - 3096,09 кДж/моль