Из 940 г оксида магния восстановлением водородом получили магний. Определите его массу, если выход составил 97%

MgO + H2 = Mg + H2O

M (MgO) = 40 г/моль

n (MgO) = m/M = 940/40 = 23,5 моль

По уравнению реакции из 1 моль оксида магния образуется 1 моль магния, следовательно из 23,5 моль оксида образуется 23,5 моль магния.

M (Mg) = 24 г/моль

m (Mg) = M*n = 24*23,5 = 564 г

Это масса магния, которую можно получить в реакции, т. е. масса теоретическая.

564 г - 100%

х - 97%

х = 564*97/100 = 547,08 г

Это масса практическая, т. е. та, что получили.

Ответ 547,08 г