смешали 100 г раствора содержащего нитрат серебра массой 10.2 г с раствором массой 50 г содержащим ортофосфат натрия массой 6,56 г определите массу образовавшейся соли решение задачи

Как я себе понимаю реакция протекает согласно уравнения:

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3

Моль веса элементов округлял.

Моль вес AgNO3=169,9

Моль вес Na3PO4=164

Моль вес Ag3PO4=418,6

Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества.

То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4.

Определяем что в избытке, а что в недостатке.

Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции:

3*169,9 - 164

10,2 - х

х=10,2*164 / (3*169,9) = 3,28 грамма

А у нас взято 6,56 грамма

Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра.

3*169,9 - 418,6

10,2 - х

х=10,2*418,6 / (3*169,9) = 8,377 граммов.

Ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.