К 80 мл 35%го раствора h2so4 (p=1.26) прибавили 53 г натрия карбоната. Сколько мл 20%ной соляной кислоты (р=1.10) нужно прибавить к полученной смеси для её полной нейтрализации

1) Плотность раствора 1,615 г/мл. Значит, в 2 л = 2000 мл будет

2000*1,615 = 3230 г раствора.

Концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем

3230*0,7 = 2261 г кислоты.

Молярная масса серной кислоты

M (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.

Значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля

Молярная концентрация в 2 л раствора составляет

23/2 = 11,5 моль/л

2) Масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.

Процентная концентрация составляет 25/275 = 0,0909 ... = 9,09%

3) Решаем по той же схеме, как номер 1.

Молярная масса фосфорной кислоты

M (H3PO4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г

Поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля

Молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна

0,3122*4 = 1,2488 моль/л

4) В 100 мл = 0,1 л 1 М раствора содержится 0,1 моля вещества.

Добавляем x л 0,1 М раствора, то есть 0,1x моля.

И получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.

И это должен быть 0,2 М раствор, то есть

0,1 + 0,1x = 0,2 * (0,1 + x)

1 + x = 2 (0,1 + x) = 0,2 + 2x

x = 0,8 л = 800 мл.

5) Есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора NaOH, то есть

0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия

Нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.

Нужно добавить 1,5 л воды.

Только я не понял, причем тут плотность раствора NaOH.

Так что возможно, это неправильное решение.

6) Уравнение реакции

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Количество HCl и NaOH в молях одинаково.

Молярные массы

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г

Значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40

У нас 200 мл = 1/5 л 0,1 M раствора NaOH, то есть

40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.

Значит, нам нужно

0,8*36,5/40 = 0,73 г HCl.

7) Молярная масса воды

M (H2O) = 2*1 + 16 = 18 г.

Значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится

3600/18 = 200 моль

Молярная доля соли в растворе составляет

0,4/200 = 0,002