В реакцию вступило 240 грамм карбоната кальция, содержащего 5% примесей и некоторое количество соляной кислоты. Найти объем выделившегося углекислого газа.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

I вариант

найдём массу чистого карбоната кальция 0,95*240=228 грамм

молярная масса карбоната кальция = 100. Найдём количество вещества карбоната кальция n=m/M; n=228/100=2,28 моль

CaCO3:CO2=1:1=> n (CO2) = 2,28 моль

V=n*Vm Vm=22,4 постоянное число для всех газов

V=2,28*22,4~51,1 л

II вариант

найдём массу чистого карбоната кальция 0,95*240=228 грамм

молярная масса карбоната кальция = 100.

Составим пропорцию:

228 x

CaCO3->CO2

100 22,4

x = (228*22,4) / 100~51,1 л