Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с растворам, содержащим 30 г азотной кислоты

Реакция:

ZnO+2HNO3=Zn (NO3) 2+H2O

Молекулярные массы:

ZnO - 81 г/моль

HNO3 - 63 г/моль

Zn (NO3) 2 - 189 г/моль

Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента

81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты

16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты

Х=16,2*2*63/81=25,2 г

По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.

Составляем пропорцию:

из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка

из 16,2 г - У

У=16,2*189/81=37,8 г

Ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка