Смешали растворы содержащие 17,2 соляной кислоты и 5,6 гидроксида калия. Найдите массу образовавшейся соли.

17,2 г 5,6 г m-?

HCl + KOH = KCl + H2O М (HCl) = 36,5 г/моль М (КСl) = 74,5 г/моль

36,5 г/моль 56 г/моль 74,5 г/моль М (KOH) = 56 г/моль

необходимо выяснить количество каждого ве-ва в левой части уравнения и решать задачу по недостатку, избыток не берем.

n = m/M n (HCl) = 17,2/36,5=0,5 моль (избыток в расчет не берем)

n (KOH) = 5,6/56=0,1 моль

5,6 - m

56 - 74,5 m = 5,6*74,5/56=7,45 г (KCl)