Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

Question

Химия

Саша

17 февраля, 05:36

Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Ама · Answer 1

S + O2 = SO2

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

K2SO3 + CaCl2 = CaSO3 (осадок) + 2KCl

n (S) = m/M = 12,8/32 = 0,4 моль

по уравнениям реакций: n (CaSO3) = n (K2SO3) = n (SO2) = n (S) = 0,4 моль

m (CaSO3) = nxM = 0,4x120 = 48 г