Смесь карбоната кальция и оксида кальция массой 15,6 г обработали соляной кислотой, при этом выделился газ количеством в-ва 0,1 моль Вычислите массу карбоната и оксида кальция

Решение:

сначала пишем 2 реакции взаимодействия компонентов смеси с соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ)

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Рассчитываем n CaCO3 по первому уравнению

1) n (CaCO3) = n (CO2) = 0.1 моль

2) m (СaCO3) = n*M (молярная масса) = 0.1 моль * 100 г/моль=10 грамм

3) m (CaO) = m смеси - m (CaCO3) = 15,6 г - 10 г = 5,6 грамм

Ответ:m (СaCO3) = 10 грамм

m (CaO) = 5,6 грамм