Определите массу порции углекислого газа, содержащей 2,4*10^24 атомов кислорода. Сколько карбоната калия (в граммах) получится, если этот углекислый газ пропустить через 700 г 40% раствора гидроксида калия.

Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1) m = n*M

n = N/N (a)

M (CO2) = 44 г/моль

N (a) = 6.02*10^23

n (CO2) = 2.4*10^24/6.02*10^23 = 4 моль

m (CO2) = 4*44 = 176 г

2) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

m (KOH) = 700*0.4 = 280 г

n (KOH) = m/M

M (KOH) = 56 г/моль

n (KOH) = 280/56 = 5 моль

n (CO2) = 4 моль (в недостатоке)

n (CO2) = n (K2CO3) = 4 моль

m (K2CO3) = n*M

M (K2CO3) = 138 г/моль

m (K2CO3) = 138*4 = 552 г

w = m (в-ва) / m (р-ра) * 100%

w = m (K2CO3) / m (CO2) + m (KOH) * 100%