Сколько грамм фосфора можно получить из 62 г фосфорита? сколько грамм угля в реакции нейтрализуется?

62 г Х г Х г

2 Сa3 (PO4) 2 + 10C + 6SiO2 - > 6CaSiO3 + 4P + 10 CO

n=2 моль n=10 моль n=4 моль

М=310 г/моль М = 12 г/моль М = 31 г/моль

m=620 г m=120 г m=124 г

62 г Ca3 (PO4) 2 - Х г С

620 г Ca3 (PO4) 2 - 120 г С

m (C) = 62 * 120 / 620 = 12 г

62 г Ca3 (PO4) 2 - Х г Р

620 г Са3 (РО4) 2 - 124 г Р

m (P) = 62 * 124 / 620 = 12,4 г

Дано:

m (Ca3 (PO4) 2) = 62 г

Найти:

m (P) = ?

m (C) = ?

Решение

M (Ca3 (PO4) 2 = 310 г

n (Ca3 (PO4) 2) = m/M = 62 г/310 г/моль = 0,2 моль

M (P) = 31 г/моль

M (C) = 12 г/моль

Сa3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

Из УХР следует, что n (P) = 2n (Ca3 (PO4) 2) = 2*0,2 моль = 0,4 моль

n (C) = 5n (Ca3 (PO4) 2) = 5*0.2 моль = 1 моль

m=n*M

m (P) = 0,4 моль * 31 г/моль = 12,4 г

m (C) = 1 моль * 12 г/моль = 12 г

Ответ: 12,4 г Р и 12 г С