Определите массу 10%ой хлороводородной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 5%-ного раствора гидроксида натрия массой 10 г

Реакция протекает согласно уравнения:

HCl+NaOH=NaCl+H2O

Атомный вес водорода Н=1

Атомный вес хлора Cl=35

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес кислорода О=16

Моль вес хлороводородной кислоты HCl=1+35=36

Моль вес гидроксида натрия NaOH=23+16+1=40

Проценты - это количество частей в ста частях смеси.

Значит 10 граммом 5% раствора составят 10*5/100=0,5 грамма гидроксида натрия.

Теперь рассчитаем необходимое количество хлороводородной кислоты необходимое для реакции с таким количеством гидроксида натрия согласно стехиометрических коэффициентов:

36 - 40

Х - 0,5

Х=36*0,5/40=0,45 граммов.

А так как у нас хлороводородная кислота 10% то ее надо взять: 0,45*100/10=4,5 грамма.

Ответ: для реакции потребуется 4,5 грамма 10% раствора хлороводородной кислоты.