Одинаково ли значение ph в 0,1 М растворе соляной и серной кислот? Ответ обоснуйте

Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов:

Запишем диссоциацию обеих кислот:

HCl = H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻

Т. к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1

По уравнениям диссоциации:

C (H⁺) = C (HCl) = 0.1M - в растворе HCl

С (H⁺) = 2C (H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄

Теперь посчитаем pH каждого раствора:

pH = - lg[H⁺] = - lg0.1 = 1, в растворе HCl

pH = - lg[H⁺] = - lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄

Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации