В реакцию с серной кислотой массой 196 вступил оксид кальция массой 224 вычислить массу полученой соли

224 г 196 г хг

СaO+H2SO4=CaSO4+H2O

56 г/м 98 г/м 136 г/м

Так как даны массы двух веществ, то решаем через"недостаток-избыток"

1. Найдем количество оксида кальция: 224/56=4 моль

2. Найдем количество кислоты: 196/98=2 моль

3. Кислота в недостатке, значит х=196*136/98=272 г

Масса сульфата кальция 272 грамма

1) Пишем уравнение реакции:

H2SO4 + CaO - > CaSO4 + H2O

2) Находим кол-во вещества серной кислоты и оксида кальция:

1. n (CaO) = m (CaO) : M (CaO) = 224 г: 56 г/моль = 4 моль

2. n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4) = 196 г: 98 г/моль = 2 моль

3) Определяем избыток и недостаток:

n (CaO) > n (H2SO4) - > серная кислота в недостатке, считаем по ней.

4) Находим кол-во вещества сульфата кальция:

n (CaSO4) = n (H2SO4) = 2 моль

5) Находим массу соли, т. е. сульфата кальция.

m (CaSO4) = M (CaSO4) * n (CaSO4) = 136 г/моль * 2 моль = 272 г

Ответ: m (CaSO4) = 272 г.

Прошу вас.