Сколько меди (в граммах) восстановилось при взаимодействии 24 г. оксида меди (II) с 5 л аммиака NH3, если реакция протекает по следующему уравнению 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

Question

Химия

Фебния

7 апреля, 07:07

Сколько меди (в граммах) восстановилось при взаимодействии 24 г. оксида меди (II) с 5 л аммиака NH3, если реакция протекает по следующему уравнению 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Михайлушка · Answer 1

Дано:

m (CuO) = 24 г

найти m (Cu)

решение:

3 СuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

3 моль 3 моль

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 24 г/80 г/моль=0,3 моль

n (CuO) = n (Cu) = 0,3 моль

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,3 моль*64 г/моль=19,2 г