На растворение карбоната кальция потратили 371 мл соляной кислоты с массовой долей HCL 30%. Избыток кислоты нейтрализирован раствором гидроксида калия массой 112 гр с массовой долей KOH 25%. Какова масса растворенного карбоната?

Question

Химия

Анастасиюшка

19 декабря, 18:19

На растворение карбоната кальция потратили 371 мл соляной кислоты с массовой долей HCL 30%. Избыток кислоты нейтрализирован раствором гидроксида калия массой 112 гр с массовой долей KOH 25%. Какова масса растворенного карбоната?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Павлуха · Answer 1

СаСO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 (1)

KOH+HCL=KCL+H2O (2)

m (KOH) = 0.25*112=28 г

n (KOH) = 28/56=0.5 моль

m2 (HCL) = 36.5*0.5=18.25 г

m (р-ра HCl) = 371*1.149=426.3 г

m (HCL) = 426.3*0.3=127.9 г

m1 (HCL) = 127.9-18.25=109.65 г

n1 (HCL) = 109.65/36.5=3 моль

n (CaCO3) = 3/2=1.5 моль

m (CaCO3) = 1.5*100=150 г