Приведите примеры реакций второго порядка.

Реакция нулевого порядка

Кинетическое уравнение имеет следующий вид:

Vо = kо

Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ. Нулевой порядок характерен, например, для гетерогенных реакций в том случае, если скорость диффузии реагентов к поверхности раздела фаз меньше скорости их химического превращения.

В качестве примера реакции нулевого порядка в учебниках приводят гетерогенную реакцию горения углерода

С (т) + О2 (г) = СО2 (г) при большом парциальном давлении кислорода (например, когда применяют дутье) Израсходованный кислород практически сразу восполняется. При уменьшении парциального давления кислорода до определенной величины порядок реакции становится первым.

М. А. Ахметов в лекциях для учителей приводит в качестве примера реакции нулевого порядка гидрирование этилена на платине:

СН2=СН2 = > (Pt) = > CH3-CH3

Скорость реакции здесь определяется площадью поверхности катализатора и не зависит от концентрации реагирующих веществ. (Здесь особенно понятно, что скорость лимитируется диффузией, (медленная стадия) поэтому собственно химическое превращение не влияет на скорость)