Оксид кальция массой 2.8 г. растворили в 200 г. хлороводородной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

CaO+2HCl = CaCl2 + H2O

n (CaO) = 2,8/56 = 0,05 (моль)

n (HCl) = 200/36,5=5,5 (моль)

n (CaO) - недостаток

n=0,05 моль x

CaO+2HCl=CaCl2 + H2O

n=1 моль n=1 моль

n (CaCl2) = 0,05 (моль)

m (CaCl2) = 0,05*111=5,55 (г)

m (раствора) = 200+2,8=202,8 (г)

w% (CaCl2) = 5,55/202,8*100=2,737 (%)

Ответ:w% (CaCl2) = 2,737 %