Для реакции взяли 109,5 г соляной кислоты и карбонат кальции. сколько л оксида углерода (4) при этом выделится?

Question

Химия

Полиевкт

1 марта, 11:41

Для реакции взяли 109,5 г соляной кислоты и карбонат кальции. сколько л оксида углерода (4) при этом выделится?

+5

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Нюрася · Answer 1

2HCl + CaCO3 - - > CaCl2 + CO2 + H2O

n (HCl) = 109.5/36.5 = 3 моль

n (CO2) = N (HCl) / 2 = 3/2 = 1.5 моль

V (CO2) = 1.5*22.4 = 33.6 л

m (CO2) = 1.5*44 = 66 г

Декабристыч · Answer 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

n (HCl) = 109.5/36.5=3 моль

по стехиометрии выделится столько же СО2, т. е. 3 моль, а это 3*22.4=67.2 л