При обработке медной стружки концентрированным раствором азотной кислоты выделилось 11.2 л газа. Полученный раствор выпарили досуха. После термического разложения соли образовалось 33.5 г твердого остатка. Рассчитайте степень разложения соли.

Cu+4HNO3 (к) = Cu (NO3) 2+2NO2↑+2H2O

Cu (NO3) 2=t=CuO↓+2NO2+O2

n (NO2) = 11.2/22.4=0.5 моль

n (NO2) : n (Cu (NO3) 2)

2:1

n (Cu (NO3) 2) = 0.25 моль

m (Cu (NO3) 2) = 0.25*188=47 г

После неполного прокаливания Cu (NO3) 2 останется CuO и неразложившийся Cu (NO3) 2

Пусть х моль Cu (NO3) 2 разложилось, тогда х моль образовалось CuO, и 47-188 х г Cu (NO3) 2 осталось, m (CuO) = 80xг

Получается:

47-188 х+80x = 33.5

x=0.125

Значит 0.125 моль Cu (NO3) 2 разложилось

η=0.125/0.25*100%=50%