К раствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Al₂ (SO₄) ₃+3Na₂S=3Na₂SO₄ + Al₂S₃ (осадок)

1. Находим количество вещества в 6,84 г. сульфата алюминия

Масса 1 моль Al₂ (SO₄) ₃=27 х2 + (32+16 х4) х3=342 г.

1 мольAl₂ (SO₄) ₃ это 3424 г.

ХмольAl₂ (SO₄) ₃ это 6,84 г. Х=6,84 г.*1 моль: 342 г.=0,02 моль

2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02 моль сульфида алюминия.

3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия

Масса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27 х2+32 х3=150 г.

1 моль Al₂S₃ это 150 г.

0,02 моль Al₂S₃ это Хг. Х=0,02 мольх150 г.:1 моль=3 г.

4. Ответ: При взаимодействии 6,84 г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3 г.