Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г., содержащая 90 % карбоната натрия Na2CO3, с избытком соляной кислоты HCL. Рассчитайте количество вещества, массу и объём (н. у) полученного оксида углерода (IV) CO2.

Дано:

m (кальц. сода) = 106 г

W (Na2CO3) = 90 %

HCl

Найти:

V (СO2), n (CO2), m (СO2)

Вычислим массу Na2CO3:

m (осн. комп) = m (тех. прод) / w (осн. комп) ∙ 100%

m (осн. комп Na2CO3) = 106 г ∙ 90% / 100% = 95,4 г

Вычислим объем поглотившегося СО2:

95,4 г х л

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

106 г 22,4 л

95,4 г - - - х г

106 г - - - 22,4 л

х = 95,4 г ∙ 22,4 л/106 г = 20,16 л

n (CO2) = V/Vm = 20,16 л/22,4 л/моль = 0,9 моль

M (CO2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44 г/моль

m (СO2) = M ∙ n = 44 г/моль ∙ 0,9 моль = 39,6 г

ответ: V (СO2) = 20,16 л, n (CO2) = 0,9 моль, m (СO2) = 39,6 г

w Ca = 100% - w Na2CO3 = 100%-90%=10%; nCa/nNa2CO3 = 10%/90% = 1/9; значит, на 1 моль Ca приходится 9 моль Na2CO3; значит, формула вещества - (Ca+9Na2CO3) ;

n (Ca+9Na2CO3) = m/M = 106 г/994 г/моль = 0,1066 моль;

уравнение реации = (Ca+9Na2CO3) + 20HCl = CaCl2+H2+18NaCl+9H2O+9CO2;

по уравнению р-ии nCO2 = 9n (Ca+9Na2CO3) = 0,96 моль;

m CO2 = n*M = 0,96 моль*44 г/моль = 42,24 г;

v CO2 = n*молярный объём = 0,96 моль*22,4 л/моль = 21,5 л

Ответ: 0,96 моль; 42,24 г; 21,5 л.