1. Сколько литров СО2 (при н. у.) может быть получено при сжигании угля массой 5 т, содержащего массовую долю углерода 95%?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Р → P2O5 →H3PO4→Ca (H2PO4) 2→Ca3 (PO4) 2

б) C→CO2→Ca (HCO3) 2 →CaCO3 → CaO

в) SiO2→K2SiO3 → K2SO4 → KCl →KNO3

1)

m (C) = 5 т*0,95 = 4,75 т = 4750000 г

n (C) = 4750000 г/12 г/моль ≈ 395833 моль

С + О2 = СО2

Из УХР следует, что n (C) = n (CO2) = 395833 моль

V (CO2) = 395833 моль*22,4 л/моль = 8866659,2 л≈8,9*10⁶ л

Ответ: 8,9*10⁶ л

2)

а)

4P+5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2H3PO4 + Ca (OH) 2 = Ca (H2PO4) 2+2H2O

Ca (H2PO4) 2 + 2Ca (OH) 2 = Ca3 (PO4) 2+4H2O

б)

C+O2 = CO2

2CO2 + Ca (OH) 2 = Ca (HCO3) 2

Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 = 2CaCO3 + 2H2O

CaCO3 = CaO + CO2

в)

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O

K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl

KCl + HNO3 = KNO3 + HCl