По приведенным стандартным значениям изменения энтальпии и энтропии для химической реакции рассчитайте температуру, при которой равновероятны прямое и обратное направления данной реакции. В каком направлении: прямом или обратном данная реакция будет протекать самопроизвольно при более высоких температурах? Реакция: N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2NH₃ (г) ΔH° = - 92 кДж ΔS° = - 201 Дж/К

Question

Химия

Галина

3 марта, 07:18

По приведенным стандартным значениям изменения энтальпии и энтропии для химической реакции рассчитайте температуру, при которой равновероятны прямое и обратное направления данной реакции. В каком направлении: прямом или обратном данная реакция будет протекать самопроизвольно при более высоких температурах? Реакция: N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2NH₃ (г) ΔH° = - 92 кДж ΔS° = - 201 Дж/К

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Андря · Answer 1

1. В состоянии химического равновесия выполняется зависимость:ΔH°-Т ΔS°=0, отсюда:

Т (хим. равн.) = ΔH°/ΔS°=92000/201=457,7 К

2. при повышении температуры, в соответствии с законом Ле-Шателье, равновесие сместится влево, в сторону исходных продуктов (прямая реакция - экзотермическая), т. е реакция будет протекать в обратном направлении.