Рассчитайте, какая масса соли (солей) получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г. азотной кислоты?

Question

Химия

Лиана

20 апреля, 15:13

Рассчитайте, какая масса соли (солей) получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г. азотной кислоты?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Таиска · Answer 1

MgO + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2O

- Рассчитаем количество

n (MgO) = m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль

n (HNO3) = 94,5 г/63 г/моль = 1,5 моль

- По уравнению реакции:

n (Mg (NO3) 2) = n (MgO) = 0,5 моль

- Масса 0,5 моль Mg (NO3) 2

m = n*M = 0,5 моль*148 г/моль = 74 г