Вот есть такое "масса ядра всегда меньше суммы масс нуклонов из которых оно состоит", но взять то же Sn (олово), там сумма масс нуклонов будет 100 (n = p?), но массовая часть ядра не только не равняется сотне, оно даже больше её, 119. Почему?

Именно число протонов в атоме определяет химический элемент. Например, если протонов 17, то это хлор, если это хлор, то протонов 17. А вот число нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента может быть разным. У того же хлора есть атомы, которые содержат 18 нейтронов, (таких атомов 75 мольных %), их атомная масса 35, и есть атомы, в ядрах которых 20 нейтронов (их 25 %), их атомная масса 37. Относительная атомная масса хлора вычисляется так:

Аr (Cl) = 35*0,75 + 37*0,25 = 35,45/

Атомы одного элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре, называются изотопами.

Большинство элементов имеет несколько изотопов, поэтому атомные массы, приведенные в Периодической системе - нецелые числа