Задать вопрос
10 февраля, 01:15

К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

+4
Ответы (2)
  1. 10 февраля, 03:24
    0
    62,4 г х г

    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HCl

    208 г/моль 233 г/моль

    х = 62,4*233/208 = 69,9 г

    Ответ: Образовалось 69,9 г BaSO4
  2. 10 февраля, 04:16
    0
    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

    m (BaCl2) = W (BaCl2) * m (p-pa BaCl2) = 0,0624*1000 = 62,4 г.

    n (BaCl2) = m (BaCl2) / M (BaCl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

    По уравнению реакции n (BaSO4) = n (BaCl2) = 0,3 моль.

    m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4) = 0,3*233 = 69,9 г.

    Ответ: масса осадка равна 69,9 г.
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24% прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы