Определить состав продуктов горения при сжигании 100 м3 природного газа по уравнению реакции:

CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O

C2H6 + 3,5O2 ↔ 2CO2 + 3H2O

C3H8 + 5O2 ↔ 3CO2 + 4H2O

Состав природного газа, % (об.) : CH4 - 95; C2H6 - 2,5; C3H8 - 1,9; CO2 - 0,1; N2 - 0,5. Воздуха берется теоретическое количество. Состав воздуха, % (об.) : O2 - 21, N2 - 79.

V (CH4) = 95 м3, отсюда V (CO2) = 95 м3, V (H2O) = 180 м3

V (C2H6) = 2,5 м3, отсюда V (CO2) = 5 м3, аV (H2O) = 7,5 м3

V (C3H6) = 1,9 м3, отсюда V (CO2) = 5,7 м3, аV (H2O) = 1,9*4=7,6 м3

Итого суммируем объем СО2 - 105,7 м3, объем паров воды195,1 м3, все остальное так и останется в тех же количествах (это азот и углекислый газ - соответственно 0,5 м3 и 0,1 м3