Напишите химические свойства А) оксидов Б) кислот В) гидроксидов на примере химических реакций и объясните их.

А) Свойства основных оксидов:

1. Реагирует с водой, в результате получаем основание.

СaO + H2O = Ca (OH) 2

2. Реагирует с кислотой, в результате получаем соль и воду.

СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

3. Реагирует с кислотными оксидами, в результате получается соль.

СaO + SO3 = CaSO4

Свойства кислотных оксидов:

1. Реагируют с водой, в результате получается кислота.

SO3 + H2O = H2SO4

2. Реагирует с щелочами в результате получается соль и вода.

SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O

3. Реагирует с основными оксидами.

4. Реагирует с амфотерными оксидами в результате соль.

Al2O3 + 3SO2 = Al2 (SO4) 3

Амфотерный оксиды (ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2) - могут проявлять кислотный и основный характер.

б) Свойства кислот:

1. Диссоциация, многие кислоты диссоциируют по ступеням.

2. Меняют цвет при взаимодействии с индикаторами.

3. Разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду.

Н2SiO3 = SiO2 + H2O

Бескислородные кислоты разлагаются на простые вещества.

2HCl = H2 + Cl2

4. Реагируют с основаниями, с образованием соли и воды.

2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H2O

5. Реагируют с основными оксидами, в результате соль и вода.

СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

6. Реагируют с металлами с образованием соли и водорода.

HCl + Mg = MgCl2 + H2

В реакцию вступают те металлы которые в ряду активности расположены до водорода.

7. Реагирует с солями, с образованием новой соли и кислоты, если в результате получается осадок.

2HF + MgCl2 = MgF2 + 2HCl

Свойства щелочей (растворимых оснований).

1. Реагируют с кислотами, с образованием соли и воды.

НСl + NaOH = NaCl + H2O

2. Реагируют с кислотными оксидами, образую соль.

NaOH + SiO2 = NaSiO3

3. Реагируют с солями, образуя основание и соль.

СuCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Cu (OH) 2

Свойства нерастворимых оснований.

1. Реагирую с кислотами, образуя соль и воду.

Zn (OH) 2 + HCl = ZnCl2 + 2H2O

2. При нагревании распадаются на оксид т воду.

Mg (OH) 2 = MgO + H2O