Смесь сульфида железа 2 и сульфида цинка общей массой 50 грамм, сожгли в кислороде. Получим твёрдый остаток, остаток может прореагировать с160 граммами 14% KOH. Рассчитайте массовые доли в процентах вещества смеси сульфидов.

Уравнения:

2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

ZnO + 2KOH + 2H2O = K2[Zn (OH) 4]

Рассчитаем массу гидроксида калия в растворе:

m (р. в.) = w*m (р-ра) = 0,14*160 г = 22,4 г

Рассчитаем количество вещества гидроксида:

n = m/M = 22.4 г/56 г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции:

n (ZnO) = 1/2n (KOH) = 0,4/2 = 0,2 моль

По уравнению реакции:

n (ZnS) = n (ZnO) = 0,2 моль

Рассчитаем массу сульфида цинка:

m = n*M = 0,2 моль*97 г/моль = 19,4 г

Рассчитаем массовую долю ZnS в смеси:

w = m (ZnS) / m (см) * 100% = 19,4 г/50 г*100 = 38,8%

Рассчитаем массовую долю FeS:

w = 100% - 38,8% = 61,2%