Помогите с химией, сдалась на задаче.

Вычислите массу серебра, полученную при взаимодействии 54 г глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, если массовая доля выхода серебра 75%

C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag

n (C6H12O6) = m/M=54/180=0.3 моль

M (C6H12O6) = 12*6+1*12+16*6=180

Cоставляем пропорцию (C6H12O6 к Ag) :

0,3 моль - х моль

1 моль - 2 моль

n (Ag) = x=0.6 моль

m (Ag) = n*M=0.6*216=129.6 г

M (Ag) = 2*108=216

W (Ag) = m (вещества) / m (раствора)

m (вещества) = W*m (раствора) = 0,75*129,6=97,2 г

Ответ: m (Ag) = 97.2 г

Вроде так)