Сколько граммов оксида кальция и какой объем углекислого газа (оксид углерода 4) образуется при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 30% примисей

M (CaCO3) = 300 г - 300 г*0,3 = 210 г

М (СаСО3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = 210 г/100 г/моль = 2,1 моль

M (CaO) = 56 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n (CaO) = n (CO2) = n (CaCO3)

n (CaO) = 2,1 моль

n (CO2) = 2,1 моль

m (CaO) = n*M = 2,1 моль*56 г/моль = 117,6 г

V (CO2) = n*Vm = 2,1 моль*22,4 л/моль = 47,04 л

Ответ: 117,6 г СаО и 47,04 л СО2