В раствор массой 200 г с массовой долей купрум сульфата 16% опустили железную пластинку массой 11.2 г. определите массу соли которая образовалась

Дано:

m раствора (CuSo4) = 200 г

w (CuSo4) = 16% = 0,16

m (Fe) = 11,2 г

Найти:

m (FeSO4) = ?

Решение

СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

m вещества (CuSO4) = w (CuSO4) * m раствора (CuSO4) = 0,16 * 200=32 г

n (CuSO4) = m (CuSO4) : M (CuSO4) = 32: 160 = 0,2 моль

M (CuSo4) = 160 г/моль

n (Fe) = m (Fe) : M (Fe) = 11,2: 56 = 0,2 моль

Fe и CuSO4 находятся в недостатке, следовательно можно вести расчет по любому взятому веществу.

Ведем расчет по Fe.

Составим пропорцию

1:0,2=x:0.2

х=1 значит, n (FeSO4) = 1 моль

m (FeSO4) = n (FeSO4) * M (FeSo4) = 1 * 152 = 152 г

M (FeSO4) = 152 г/моль

Ответ: 152 г.