Какая масса 10 % раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?

HNO3+NH3=NH4NO3

M (NH4NO3) = 80 г/моль

n (NH4NO3) = 320/80

n (NH4NO3) = 4 моль

n (NH4NO3) = n (HNO3) - за уровнением

M (HNO3) = 63 г/моль

m=n*M

m=4*63

m=252 г - чистой азотной кислоты.

Тогда масса раствора будет 252/0,1=2520 г

Ответ: 2520 г 10% раствора азотной должна быть введена во взаимодйствие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония.