Изделия для золочения дешёвые украшения использовали сусальное золото который получается при сплавлении одна моль олова и два моль серы. Как называется это

не золотое золото по систематической номенклатуре определите сколько реактивов в граммах потребовалось бы для изготовления массивной броши фальшивого золото массой 25 г, если выход реакции составляет 80 %. Как можно обнаружить, что это фальшивка? Приведите соответствующие уравнения и расчёты для доказательства

Sn+2S - - - (430-440°C, NH4Cl) ⇒SnS2 (хлорид олова (IV))

m (SnCl2) = 25 г

выход=80%=0,8

Решение:

найдем массу, которую нужно теоретически получить:

m (теор) = m (SnCl2) / выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза.

n (SnCl2) = m (теор) / M (SnCl2) = 31,25 (г) / 183 (г/моль) ≈0,17 моль

Из реакции следует, что количества вещества хлорида олова равно количеству вещества олова:

n (SnCl2) = n (Sn) = 0,17 моль

m (Sn) = 0,17 (моль) * 119 (г/моль) = 20,3 г

Из реакции следует:

n (SnCl2) / n (S) = 1/2 n (S) = 2*n (SnCl2) = 2*0,17=0,34 моль

m (S) = 0,34 (моль) * 32 (г/моль) = 10,93 г≈11 г

Обнаружение фальшивки:

Очень легко: при нагревании темнеет и разлагается:

SnS2 - - - (500-600°C) ⇒SnS+S

Ну можно и химически определить:

сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах:

3SnS2+6NaOH (конц) ⇒2Na2[SnS3]+Na2[Sn (OH) 6]

и конц. соляной кислоте:

SnS2+3HCl (конц) ⇒H[SnCl3]+H2S↑+S↓ (при этом мы почевствуем неприятный запах сероводорода (тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета)

Золото же не растворяется в соляной кислоте (только в царской водке (и соляной кислоте вместе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах.

Ответ:m (Sn) = 20,3 г; m (S) = 10,93 г≈11 г