Раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части. К одной из них добавили раствор кальцинированной соды, в результате выделилось 1,48 г осадка. При добавлении ко второй порции раствора сульфата калия образуется осадок массой 1,84 г. Определить, какая соль находилась в растворе.

Помогите решить, очень прошу

Question

Химия

Валериан

24 мая, 05:22

Раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части. К одной из них добавили раствор кальцинированной соды, в результате выделилось 1,48 г осадка. При добавлении ко второй порции раствора сульфата калия образуется осадок массой 1,84 г. Определить, какая соль находилась в растворе.

Помогите решить, очень прошу

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Анжелика · Answer 1

1,48 г

MeCI2 + Na2CO3 = MeCO3 + 2NaCI

х+60

1,84 г

MeCI2 + K2SO4 = MeSO4 + 2KCI

х+96

если массы растворов хлорида неизвестного металла в 1 и 2 реакции равны, тогда

1,48/х+60=1,84/х+96 х=88 Это 2-х валентный металл Ar (Sr) = 88